（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
=106 x
=73 y
44 4.4g
x=10.6g y=7.3g
试样中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈57.0% 10.6g 18.6g
（2）样品中氢氧化钠的质量=18.6g-10.6g=8g
设与氢氧化钠反应的盐酸溶质的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
=40 8g
36.5 z
z=7.3g
稀盐酸中溶质的质量=7.3g+7.3g=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6% 14.6g 100g
（3）由图可以看出，在B点时，稀盐酸的质量是在A点的2倍，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，烧杯内溶液中的溶质只剩下NaCl、HCl；
故答案为：
（1）样品中碳酸钠的质量分数约为57.0%；
（2）加入的稀盐酸的质量分数为14.6%；
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl．
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