热化学方程式最后（放出的热量）为什么要用“多少J⼀mol”，一摩尔什么呀

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
**例如 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。

例如
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。
焦是能量的单位，反应放出的热量不仅与反应自身有关，还与参与反应的物质的量有关
所以要用J/mol为单位.

***回复
二楼，要是反应物是3摩尔与2摩尔呢？
单位一定是J/mol
热化学方程式表示的是一摩尔反应
举例说明
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。

2H2(g)+2I2(g)=4 HI(g) ΔH= –51.8kJ•mol-1
2molH2(g)和2molI2(g)完全反应生成4 molHI(g)，反应放热51.8kJ。

3H2(g)+3I2(g)=6 HI(g) ΔH= –77.7kJ•mol-1
3molH2(g)和3molI2(g)完全反应生成6 molHI(g)，反应放热77.7kJ。

换句话说ΔH与系数也是有关的
系数大，ΔH的绝对值就大

摩尔是物质的量的单位，一摩尔约等于6.02*10'23，没有单位的。
例：1mol碳原子指的就是6.02*10'23个碳原子。
而kJ/mol是热化学方程式的单位，指的是每一摩尔反应物反应后放出（或吸收）的热量。

单位“kJ/mol”中的“mol”是指定反应的反应进度的国际单位制（简称SI）单位，而不是物质的量的单位。

在高中阶段不要深究。

是游戏