初三化学问题 急！！！！ 溶质百分数

4.4很敏感一看就是二氧化碳，是0.1mol的二氧化碳
一共反映了0.2MOL的盐酸，就是0.2*36.5=7。3g
再加上题中给的20%
溶液的质量就是7。3g/20%=36.5G
碳酸钠的话反映了0.1MOL质量是106*0.1=10.6G
质量分数是10.6/67.9=15.6%
2.0.8G是0.4MOL
锌也是这么多0.4*锌的原子量=A
粗锌的忖度就是A/30
硫酸的质量分数的话0.4MOL参加反映
一共是98*0.4=39。2g
答案是39.2/200=19.6%
反映后的溶液的话溶剂就是水，硫酸中的是200-39.2=160.8
溶液的总质量是200+A-0.8
要求的质量分数就是（200+A-0.8-160.8）/200+A-0.8
3.差的量就是氢气，一共是1.4g
那么就是0.7MOL
参加反映的锌也是0.7MOL，质量是锌的原子量*0.7=B
那分数就是B/20.8
反映后的话
0.7*硫酸锌的摩尔质量=C
20.8-B=D
分数就是C+D/200

说下 数字给的不好算 全是小数 自己看吧

第二题答案：1.粗锌纯度40%
2.其流速溶液溶质质量分数 不懂什么意思
3.反应后所得溶液中溶质质量分数40.05%

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 161 2
X Y Z 0.8g
列比例式，求得X=39.2 Y=26 Z=64.4
1.粗锌纯度为26÷30=86.7%
2.39.2÷200=19.6%
3.反应后，稀硫酸完了，剩下的水为200g-39.2g=160.8g
所以反应后所得溶液溶质质量分数为64.4÷160.8=40%