这个其实很好记忆，s有一个杂化轨道，p有三个杂化轨道，2对是sp,3对是sp2，4对是sp3。
对于中心原子，价层电子对数=σ键数+孤电子对数，杂化轨道数=σ键数+孤电子对数
也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且，在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候，通常是先利用价层电子互斥理论，得出结构以后再讨论杂化类型是sp、sp2、sp3、sp3d等。
但是它们并不是一个概念。价层电子互斥理论的目的是判断中心原子周围原子或者原子团围绕中心原子的空间位置（即分子的空间构型）。杂化轨道理论是为了解释这种空间构型的原因，即处理一些矛盾：如CH4中，碳的2s为球形、3个2p相互垂直，合起来并非正四面体的四个方向。再比如，磷的价电子是3s23p3，有3个单电子，应该是PCl3这种化合物，但是我们发现还有PCl5这种化合物的存在。那么，这些问题，我们都可以用杂化轨道理论进行解释。
通过价层电子互斥理论与杂化轨道理论的完美结合，解释了分子中键长、键角、键能的关系。
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