为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的

2025-05-23 04:33:27

推荐回答（1个）

回答1：

（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+188.8g-205.0g=8.8g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑，
100 111 44
x y 8.8g

100

111

8.8g

，
解得x=20g，y=22.2g，
该样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%，
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为205.0g-（25g-20g）=200g，溶质的质量为22.2g，则溶质的质量分数为

22.2g

200g

×100%=11.1%；
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%．（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是11.1%；