1.如果设Na2CO3.10H2O晶体的质量为x，根据化学方程式：
Na2CO3+10H2O＝Na2CO3.10H2O
可以得到：碳酸钠的质量为（106/286)x
结晶水的质量为(180/286)x
结晶水的质量就是溶液中失去的水的质量，这部分水中的溶质也会以Na2CO3.10H2O的形式析出，那么这些溶质溶解在这一部分水中得到的仍然是饱和溶液，也就是说他们之间有如下的关系：
（106/286)x-10.6 －－ 40
———————— ＝ ——
(180/286)x －－－－ 100
解出x＝89.2g
2.析出相同质量的Na2CO3*10H2O,其中溶质Na2CO3的质量分数:
106/(106+180)=37%,所以a一定小于37%,
m一定大于n这是肯定的,因为生成相同质量的析出物,相当于m molNaCO3*5H2O蒸发的水少, n mol Na2CO3蒸发的水多,因蒸发水量而绵出晶体不同,机时总量相当,则m一定大于n.
正确答案是C.
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