常温氢氧化钙的溶度积ksp=5.5x10^-6，ksp=[Ca2+][OH-]^2，Ca2+的浓度为1molL-时，代如ksp计算式就是，cOH-=2.35x10^-3molL-，PH=11.37
CaCO3的溶度积Ksp=2.8X10^-9
CaCO3=Ca2++CO32-
Ksp=cCa2+xcCO32-=2.8X10^-9
cCa2+=cCO32-=5.3X10^-5molL-
CO32-+H2O=HCO32-+OH-
H2CO3的Ka2=5.61×10-11，CO32-的水解常数Kh=Kw/Ka2=1.78x10^-4
Kh=cHCO32-xcOH-/cCO32-=1.78x10^-4
cHCO32-xcOH-/5.3X10^-5=1.78x10^-4
cHCO32-=cOH-=9.7x10^-5
PH=9.98
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