火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染．但二氧化硫、二氧化

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol，
故答案为：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol；       
（2）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H₃＜0，故答案为：＜；
②开始CO₂的浓度为1mol/L，故容器的体积为

1mol

1mol/L

=1L，H₂的起始浓度为

3mol

1L

=3mol/L，则：
              CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1        3         0         0
变化（mol/L）：0.75     2.25      0.75      0.75
平衡（mol/L）：0.25     0.75      0.75      0.75
故该温度下平衡常数k=

0.75×0.75

0.25×0.753

=5.33；
故答案为：5.33；
（3）Ⅰ．i．HSO₃^-既能电离出H⁺又能水解出OH^-，而SO₃^2-只水解出OH^-显碱性，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，这说明HSO₃^-以电离为主，即NaHSO₃溶液显酸性；故答案为：酸；
ii．当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故a正确；
b、从表格可以看出，C（HSO₃^-）的浓度也大，溶液的pH越小，当n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=C（SO₃^2-）：C（HSO₃^-）=1：1时，溶液的pH=7.2，故当溶液呈中性即pH=7时，C（SO₃^2-）：C（HSO₃^-）＜1：1，即c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），故b正确；
c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故c错误；
故选ab．
Ⅱ．原电池总方程式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，用总的减去正极的电极反应式得负极电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，阳离子在电解质溶液中由负极移动到正极，即经过质子膜由左到右，选a，
故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；a．