相同质量的镁锌铁与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量比是多少？

相同质量的镁锌铁与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量比是455 : 195 : 21。
因为镁铝铁与盐酸反应后都生成二价氯化物，所以他们的方程式是一样的，计算氢气的生成体积比，只要看他们的物质的量之比即可，而且他们的质量都相同，所以其物质的量比为m/24：m/65：m/56，化成正式的比例为455 : 195 : 21。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

相同质量，假设都是1克嘛，根据各自的方程式可以求出，1克镁可以生成氢气1/12克，1克锌可以生成氢气2/65克，1克铁可以生成氢气2/56克，将三份氢气的质量一比，就是它们生成氢气的质量比,1/12:2/65:2/56,自己化简！

设质量为1,则其物质的量为1/24、1/65、1/56.三者均生成二价离子，故生成氢气比为其物质的量比：91：33.6：39

比如:
10克A生成5克D
10克B生成8克D
则生成D的质量比=5:8