无法计算啊。前提只有PH=2的CH3COOH，没有告诉溶液体积，设想一下溶液体积很小，那么氢离子的物质的量就很小了，稀释到100ml时，体积可能增大了不止100倍，所以无法确定。
如果前提是PH=2的1mlCH3COOH加水稀释到100ml，PH<4这就对了！
应该是小于4如果是PH=2的强酸，稀释到100ml，PH=4但是醋酸存在以下电离：HAc=H+ + AC-加水平衡右移，H+要比强酸得多因此，小于4
是，因为它是弱酸，部分电离，所以稀释到100ml，PH一定小于4
同条件的强酸的话，就是PH=4
小于4这里牵扯到强酸弱酸的电离强酸水溶液中完全电离而醋酸为弱酸，部分电离当稀释之后，会促进电离，导致H+浓度比强酸要大所以pH一定小于4
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