A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；
B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B正确；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D．根据
Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；2 3
故选D．
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