两高中化学题，求大神！

第一题选a，将乙酸视作乙炔的一水合物，那么乙炔，苯，乙炔水合物不含水部分都是碳氢一比一，设总质量一百克（具体写过程不能这么写，设字母常数，如k），那么碳六十克即五摩尔，与之相称的氢也是五摩尔即五克，共六十五克，剩余水质量35克，乘以水中氧质量分数8/9答案为31。111111111111，由于设一百克所以为31。1%
第二题选d，甲烷完全燃烧，燃料氧气生成气生成水比为一比二比一比二，不完全燃烧为二比三比二比四，设甲烷总量1，完全燃烧x，不完全燃烧1-x，则对应氧气为2x和1。5（1-x），这两项加和为氧气总量1。7，解得x为0。8，x：（1-x）=4：1
手机打的所以大部分用汉字不用化学式，没看懂可以追问，第一题主要用的是高中化学有机常用的拆水法，把氧变成水拆出去，第二题只要列出反应式配平明确数量对应，解二元方程即可

C2H2，C6H6,C2H4O先按碳原子与原子1：1分析，因C的质量百分数为60%，所以对应的CH中氢的质量分数为60%/12=5%，三个物质除去（CH)x后，余C2H4O中H2O的成分为100%-60%-5%=35%，所以其中氧的质量百分数为35%*16/18=31.11% 选A
(2)可以用待定系数法解比较直观：写出反应式，CH4+1.9O2----xCO+yCO2+2H2O
所以得碳守恒x+y=1，氧原子守恒1.9*2=x+2y+2*1，解得x=0.2 y=0.8。选D

第一个选A 第二个选D
一、你将C2H2，C6H6，C2H4O直接看成C1H1和H2O的混合物就行了 。假设混合物质量为100，C质量分数为60% 可以得到H为5%，也就说水质量分数为35% 可以得到氧质量分数为31.11111%
所以选A
二、氧气和甲烷体积比为1.9:1，则摩尔比也为1.9:1：
10CH4+19O2=20H2O+2CO+8CO2
所以选D了
其实你需要先将H2O的氧剔除即去除10个O2，则就是10C+9O2=XCO+YCO2
根据物料平衡 C：10=X+Y
O：9*2=X+2Y，解出这个二元一次方程得X=2，Y=8
不懂得在问

先说第一题：其实C2H2和C6H6的C质量百分比是一样的，都是约92.3%……那好！假设他们占的量为X，C2H4O为Y（C的质量百分比为54.5%），则92.3%X+54.5%Y=60%（X+Y），算出X、Y的比例，然后只有C2H4O有一个O，O占其中的质量百分数为36.4%，则可以说36.4%Y/（X+Y）就是答案，自己搞定我就不给你算了……
第二题：因为消耗的氧气体积是甲烷体积的1.9倍，你可以列这样的反应方程式——10CH4+19O2=（X）CO+（Y）CO2+（Z）H2O，配平方程式就OK了……H是40，那Z就是20咯……其他自己算吧……

1、C2H2、C6H6中的C:H=1:1
所以将C2H4O拆成C2H2+H2O
那么C%=60%
则H%=5%
则H2O%=35%
其中，O%=35%*16/18=31%

2、甲烷完全燃烧，CH4----2O2
所以消耗O2为1.9，即O2不足，产物中有CO2和CO，分别设CH4为1mol，则生成CO2xmol、COymol，H2O为2mol
CH4----1.9O2
x+y=1，即C元素守恒
2x+y+2=1.9*2=3.8，即O元素守恒
解得，x=0.8mol，y=0.2mol
即4：1