①电解水和某些中性盐（如Na2SO4）时，电解后还是中性，PH不变
②电解强酸溶液，如稀H2SO4，相当于电解水，水减少，浓度增加，H+浓度增大，PH减小
③电解强碱溶液，如NaOH溶液，也是相当于电解水，水减少，浓度增加，OH-浓度增大，PH增大
注意：电解液不是含Cl-，（CO3）2-等和含Mg2+，Cu2+等离子的溶液，那样结果就不是H2和O2了
这种电解情况，
如果原来的溶液是强酸，那么浓度变大，PH减小
如果原来的溶液是强碱，那么浓度变大，PH增大
如果原来的是纯水，那么浓度不变，PH不变
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