15问答网 > 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸

2025-05-22 05:50:58

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回答1：

生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价）g

产生0.2g氢气，需 Fe 5.6g Zn 6.5g Al 1.8g 稀盐酸中溶质质量 7.3g
A错若混合物为Fe，Al，m>0.2g
B错若混合物为Fe，Zn，m<0.2g
C错若混合物为Fe，Zn，0.17gD对若混合物为Fe，Al，m>0.2g
2HCl------H2
73 2
x m=0.2g
x=7.3g
m>0.2g x>7.3g
稀盐酸中溶质质量分数大于7.3g/100g*100%=7.3%

回答2：

a制得氢气会大于0.2g。B制得氢气会小于0.2gc铁的质量分数小于百分之50，DFe+2HCl=FeCl2+H2气体
56 73
5.6g X
X=7.3
HCl的质量分数=7.3g除100g=7.3％
又因为相同质量的铁与铝，铝制的氢气多消耗的稀盐酸多所以质量分数大于7.3％