看盐酸，其中的氢元素有两种去处，一种是变成氢气，另一个是变成水。氢气是0.224/22.4=0.01mol.有0.02mol的氢元素。而盐酸一共是0.1mol、（也就是有0.1mol的氢元素）。因此，有0.08mol的氢元素是成水的。而与氢元素结合成水的氧是来自于混合物中的，因此有0.04mol的氧。
在看盐酸中的氯，最后溶液中只有亚铁离子存在了（硫氰化钾不显色）。根据电荷守恒，0.1mol的氯有0.05mol的亚铁，因此我们可以判断出混合物中是有0.05mol的铁元素和0.04mol的氧元素、于是可以算出铁元素质量分数是81.4%
溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象，证明无3价铁离子，铁已经全部变成亚铁离子。
放出224毫升气体，说明消耗了2*224/22400=0.02摩尔的H+。
盐酸的量=1*0.1=0.1摩尔，能和0.05摩尔的铁原子结合成氯化亚铁，所以铁的质量为56*0.05=2.8克。
盐酸中的H+有0.1摩尔，其中0.02摩尔变成氢气，还有0.1-0.02=0.08摩尔与氧原子化合成水，要消耗氧原子0.04摩尔=16*0.04=0.64克。
原混合物质量=2.8+0.64=3.44克，铁元素的质量分数=2.8/3.44=81.4%
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