高一化学几个问题

我知道，太多了，不想打字

　　1.过氧化钠与水的反应分两步进行: ⑴产生过氧化氢 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ⑵过氧化氢分解 2H2O2=2H2O+O2↑因为只有前一步反应有水但不是氧化还原反应 所以谈不上什么剂 而后一步过氧化氢的分解是氧化还原反应自己还原（氧化）自己的O而过氧化氢中的O就是过氧化钠中的O所以... ...
　　2.确定是XO4-？那么是XO带四个负电荷 还是XO4带一个负电荷？不符题意啊 要是XO44-直接从化学式就可以判断了（小生才疏学浅 可能题并没有问题 小生不会作罢了）
　　3.设金属的阳离子带n个正电荷 氮的氧化物中氮的化合价为m 根据转移电子数守恒 2n=5-m 因为氮的化合价有-3 0 +1 +2 +3 +4 +5 且m n为整数 只剩+3 +1 而三氧化二氮常温分解成一氧化氮 二氧化氮 不合题意 所以只有一氧化二氮
　　4.根据转移电子守恒 2I1-→I2 需要脱两个电子上述物质得两个电子分别需要1mol 1\3mol 1\3mol 2mol且IO3的还原产物是I2 所以用IO3得I2最多
　　5.很明显SO2把铜离子还原了
　　（PS：硫的化合价有-2 0 +4 +6 SO2中的S是+4价可以被氧化成+6价 亦可以被还原成0价 所以SO2既有还原性又有氧化性 只是难易程度不同罢了）
　　第一次在网上答化学题 给小生点鼓励吧