（1）已知下列热化学方程式：a．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ⼀molb．C（s）+O2（g）=CO2（g）

（1）属于吸热反应的是c；由b可知碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：c；-393.5；
（2）①0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
②因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，根据盖斯定律，①-②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ?mol^-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ；
故答案为：408.8；
③①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol；
（3）断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收xKJ热量，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436KJ/mol+243 KJ/mol-xKJ/mol×2=-183KJ/mol，x=431，故答案为：431．