高中化学：等物质的量的金属Na,Mg,Al分别与100mL 2mol⼀L盐酸溶液反应,实验测得生成气体的

由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1:2:3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
所以C选项是错误的，它误导了你，让你将过量和刚刚好反应完全搞混淆
还有 注意钠是可以直接和水反应的，如果钠过量，则又会生成气体，就不是上面的图了，所以推断钠肯定是刚好和盐酸反应完全，故n(Na)=0.2mol 氢气的物质的量为0.1mol. X的体积为2.24L
按照金属活动性顺序，钠>mg>Al 故中间那条线是mg与盐酸反应的图像

A错误，等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐酸溶液反应,实验测得生成气体的最大量相等，说明酸量不足，所以按酸的量计算

从图中可以看出，因为等物质的量提供的电子数比例为1：2：3，但是图中生成氯气都是相同的，所以可以推断，盐酸是反应完了的，也就是都生成了0.2mol的氯气，Mg和Al均过量，但是Na也许是刚刚好，所以，A,B,C 都排除，至于D，根据金属的活跃性来排列，Na＞Mg＞Al，所以从图中反应速率看，a为Na，b为Mg，c为Al。