高中化学金属的化学性质疑点求解

1.个人觉得盐溶液，溶质占少数，其次离子晶体在水中以离子的形式存在，即 有极性，水分子也是极性分子，结果通俗一点就是离子的表面被水分子所包裹，当然先与水反应。
2.关于气体的质量是否忽略不计，这就要看题目了，氢气的摩尔质量算是最小的了。
3.该反应放热反应，你想Na能够点燃气体的温度下融化且水没有汽化，就能推测其熔点不高。Na
在下部与水接触部分反应产生的氢气的作用下在水面无规则运动冰发出嘶嘶声，继而在反应热的作用下熔化，并在表面张力和重力的共同作用下变成光滑的扁球形。
如果钠块足够大，在熔化后反应热继续聚集（由于底部与水接触产生氢气形成气垫层，因而反应热很难通过水冷释放），最终将与水反应产生的氢气引燃，加之钠本身也会与空气中的氧气发生剧烈的氧化反应
说了这么多不太专业的话，希望能够帮到你。某种意义上挺羡慕你的，做到不只是沉默着仅仅接受教科书的内容，问题多是好事，代表求知欲强，这样学起来才有动力，这个品质一定要保留好哦。

钠接触溶液，首先接触的是水，而且钠性质非常活泼，和水产生反应。
钠在溶液里反应产生是氢气。因为氢气是密度最小的气体，有时候就把质量忽略了，严格起来质量还是有变化的。
钠熔点低，表现在水中反应，因为反应放热，钠会成为液态，一个小的钠液粒。

钠是一种相当活沷的非金属，它与盐溶液接触时先会把水中的氢转换出来，同时生成NaOH，生成的NaOH再与盐发生化学反应。这主要是氢气的质量相对于固体的质量来说相当小，可以忽略不计。
钠浮在水面上（钠的密度比水小）　
钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
钠在水面上四处游动（有气体生成）

如对你有帮助请采纳。

答第一问：钠的金属性很强，容易与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，金属性活动顺序是K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；离子氧化性活动顺序与金属性活动顺序相反，常见的金属离子，为此金属阳离子的氧化性强于氢氧根离子的元素不多，氧化性越强越先反应；另外溶液中的氢氧根离子远远多于其他具有氧化性的离子，故钠先与水中氢氧根反应。
答第二问：生成氢气可忽略的，根据不同题目判断而定，非得说个原因，也要具体问题具体分析。氢气在钠与水反应的时候大部分都会因为反应放出的热而点燃，故反应时会看到拿球在水中转动（因为产生气体，反冲产生力的作用），听见”嗤嗤“的声音，是因为不纯的氢气燃烧，产生的轻微爆鸣。
答第三问：钠在水溶液中的反应实验现象中有一点是：试验的钠块熔化成光亮的钠球，原因是反应放出的热，使钠熔化，这就足以说明钠熔点低。为什么缩成小球，这个问题就要从物理的角度来分析了，太复杂了，我解释不清楚了。