A．CH3COOH溶液的pH=1
错，醋酸为弱电解质，只有部分电离，H+离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1
B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大
错，往醋酸溶液中加水，醋酸的电离度增大，但由于被稀释，所以c(OH—) 和c(H+)均减小
C．两溶液等体积混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—)
对，两溶液等体积混合， 生成CH3COONa溶液，由于CH3COO-离子水解，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO—)
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+)
对，当醋酸的体积大于氢氧化钠的体积时，形成CH3COOH--CH3COONa溶液，溶液显酸性，
c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO—) ﹥c(Na+)
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