方程不必写。你这个还缺少一个条件，铜完全溶解。如果没这个条件，无法做，我只能当做是铜完全溶解来做。
19.2g铜是：19.2÷64=0.3mol。由于铜跟硝酸反应，变成+2价的铜，因此失去的电子为0.6mol
标况下9.96L气体，8.96÷22.4=0.4mol，根据N原子守恒，得电子的硝酸根也是0.4mol.
所以问题就转化成这样，0.6mol的电子让0.4mol的硝酸根获取，变NO的能得3个，变NO2的能得一个。
设NO有xmol，NO2ymol
x+y=0.4
3x+y=0.6
两式联立解得：x=0.1，y=0.3
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