分析化学酸碱滴定问题，求大神解答

因为NaOH和NaHCO3不能共存，所以混合碱只能是NaOH，Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3
酚酞指示剂滴定终点到NaHCO3，而甲基橙终点到NaCl。因为V1>V2，所以混合碱为NaOH，Na2CO3
那么可根据关系列出方程组 设NaOH摩尔量为x，Na2CO3摩尔量为y
40x+105.99y=0.9476
x+y=34.12*0.2785/1000
解方程即可

分少了，大家都不愿意动脑子给你解决的。。。
好久没练分析了，，连终点是什么都忘记了，观望一下，哈哈。
混合碱题目有专门的计算方法，先根据V1和V2的大小判断组成，然后使用公式即可。本题中使用酚酞指示时，发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.继续使用甲基橙指示发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
V1=34.12,V2=23.66，因为V1>V2，所以是Na2CO3和NaOH的混合物。
Na2CO3的质量分数
W(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(样)*100%=c(HCl)*V2*M(Na2CO3)/m(样)*100%= 0.2785*(23.66/1000)*105.99/0.9476*100%=73.70%
NaOH的质量分数
W(NaOH)=m(NaOH)/m(样)*100%=c(HCl)*(V1-V2)*M(NaOH)/m(样)*100%= 0.2785*[(34.12-23.66)/1000]*40.01/0.9476*100%=12.30%
据说是这样。。额额额。我也是其他地方弄来的。。