某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2，有关该反应有

2025-05-14 07:36:43

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回答1：

①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×

=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O
88 72
8.8g x
则

8.8g

，解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×

=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×

=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%；故②正确
③由①分析可知，6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O
2R 88
6.4g 8.8g

6.4g

8.8g

解得R=32．故④错误
故选B．