（1）该实验的目的是：比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度，比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是：甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高。
理由：金属与酸反应放出热量越多，反应越剧烈，广口瓶中气体温度升高就越多，体积膨胀越大，长颈漏斗中液面上升越高。镁反应比铁剧烈，放出热量也多。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量：相等。
金属过量，产生氢气质量就是由盐酸的量决定的，由于盐酸浓度体积均相同，产生的氢气也就相同。
（3）两种方案，你认为不能达到目的是：B。理由：被置换出的铜附着在铁表面，阻碍反应继续进行，铁未被完全除尽。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数：偏小。理由：由于再加热时发生2Cu + O2 = 2CuO（加热），导致测量出的铜的质量偏大，因而计算出的铁的质量分数偏小。
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