向20mlMgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液

假设氢氧化钠的物质的量浓度为n mol/L
此题的突破口在“在继续将溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30ml时，沉淀不再溶解”，第一阶段生成的沉淀中只有氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，溶解这些氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积为30-25＝5ml，物质的量为0.005n mol
根据方程式：Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O可以求出氢氧化铝的物质的量为0.005n mol，根据铝元素的守恒可以求出硫酸铝的物质的量为0.01n/2＝0.0025n mol
根据Al2(SO4)3～6NaOH～2Al（OH）3可以求出硫酸铝消耗的氢氧化钠的量为0.015n mol，而此时加入的氢氧化钠的总量为0.025n mol，所以硫酸镁消耗的氢氧化钠的物质的量为0.025n-0.015n＝0.01n mol
根据MgSO4～2NaOH～Mg（OH）2可以求出硫酸镁的量为0.01n mol
由于二者都处于同一体积的溶液中，因此物质的量浓度之比就等于物质的量之比，为MgSO4：Al2(SO4)3＝0.01n：0.0025n＝4：1

2:1

MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量的浓度分别为x,y,NaOH的物质的量浓度为C

当加到25ml时，沉淀量最大．
x*20*2+2y*20*3=25*C

加到30ml时，沉淀不再溶解NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+H2O
2y*20=(30-25)*C

联立两个解得
x:y=2:1