要求在同元的情况下，才会有Ksp大的溶解度也更大。这是因为Ksp在计算中，对于多元的离子进行乘方运算，如Mg(OH)2中的氢氧根离子的Ksp是镁离子浓度乘氢氧根离子浓度的平方，对于我们所了解的有限的无机物，分子量的差异并不大，也就是说溶解度相近时，饱和溶液浓度差异并不大，但因为乘方运算带来数量级的变化是很大的，就会很大程度上影响Ksp，使其很小，造成了溶解度大而Ksp小的问题。举个例子，以下数据温度为20℃时。S(AgCl)=1.5×10^-4 S(Mg(OH)2)=9×10^-4 根据c=n/V=(s/M)/0.1分别计算饱和溶液中浓度为1.04x10^-5和1.55x10^-4mol/L再计算Ksp,单从数量级上看，AgCl是10^一5x10^-5=10^-10，Mg(OH)2是1O^-4x10^-8=10^-12，很明显后者由于二元的缘故Ksp 小了，而同为一元的AgBr AgCl,就不会存在这种问题。
首先明确：溶解度是指某温度下100g水中溶解该物质的质量。
而溶解程度指的是1体积溶液中溶解该物质的物质的量。
质量和物质的量之间的联系纽带是M。
有可能溶解度很小，但是溶质相对分子质量也很小，所以算出来溶解程度很大。
在饱和溶液中，若为同类物质Ksp越小溶解度越小，因为ksp存在以系数为指数乘方的问题，而且溶解度是随温度，离子浓度的改变而改变的，而Ksp为常数仅受温度影响溶解度和M 没有关系
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024