电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事

原子轨道依据轨道能量不同，分为s（一条，最多可容纳2电子）、p（三条，最多可容纳6电子）、d（五条，最多可容纳10电子）、f（七条，最多可容纳14个电子）等亚层轨道，每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同（由薛定谔方程求出）。
在形成分子过程中，能量相近的若干条轨道进行混杂，组合成等数目的能量完全相等的新的轨道，为杂化轨道。杂化后的轨道其成键能力更强，成键后分子体系的热力学能（内能）更低，分子更稳定，并有相应的空间构型。中心原子SP3杂化（表示一条s亚层轨道和三条p亚层轨道杂化，以下依此类推）形成正四面体（甲烷分子），SP2杂化成平面三角形（三氟化硼分子），SP杂化成直线型（乙炔分子）。至于某种杂化方式对应一种特定的空间构型，那是因为轨道内电子互斥（电子互斥理论），只有在某种特定的空间构型的情况下，分子体系的热力学能才最低，分子最稳定。
上述几种杂化方式为前二周期元素的原子杂化方式，当元素有d亚层轨道后，杂化方式较为复杂，也很少讨论，掌握短周期元素原子的杂化方式就可以了。

你的问题不明确，只能给你说：杂化是解释一些现象的理论，杂化是电子轨道（电子亚层）参与的，所以用电子亚层的符号来表示哪些轨道参与了杂化，比如甲烷的C原子采取sp3杂化，就表示一个s轨道和三个p轨道参与了杂化。