1.取其中一瓶中的少量液体，加热蒸发。若出现白色剩余固体，则原溶液为氯化钠溶液；若无，则原溶液为稀盐酸
2.不含氯化镁 杂质是氯化钙
1)玻璃棒 转移 搅拌，加快溶解速率
2)少量氯化钠 取洗涤液的上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净
1.根据金属元素灼烧的时候的颜色，可以区分...至于详细的方法，请自己参阅书本
2.不含氯化镁 杂质是氯化钙 因为一旦加入氢氧化钠，氯化镁就会与其反应生成氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，所以没有氯化镁，而氯化钙与氢氧化钠生成的氢氧化钙微溶于水
3.玻璃棒？（不是很清楚） 目的 ： 1 搅拌加速溶解 2 搅拌使其充分混合
洗涤沉淀目的：氯化钠溶液 证明：在最后一次滤液中加入适量的碳酸钠溶液，看是否有沉淀出现
酒精灯所以要加热，应该是 取样并蒸发，原溶液中出现白色固体为氢氧化钠溶液
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