高中化学 FE(NO3)3受热分解的化学方程式怎么写及配平方法

先搞清楚产物，生成氧化铁，NO2，O2。
Fe(NO3)3=△=Fe2O3+NO2↑+O2↑

这个方程中，各个元素的化合价都比较容易确定，所以不需要用特殊方法配平。就用常规的得失电子守恒来配就好了。

铁元素为变价。N元素从硝酸根中+5价得1e变为NO2，O元素从硝酸根中的-2价失2e。

欲使得失电子守恒，则NO2：O2=4:1这个是配平的核心。 ①
另外就是，反应物硝酸铁中Fe：N元素=1:3，所以产物也一定要遵循这个比例，由于产物中Fe2O3有2个铁，所以NO2要有6个。②
综合①②，取4和6的最小公倍数，是12，所以NO2前面配12
然后没有然后了~~~根据前面的①，②的分析，自行配平即可。

好像是4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑现象是生成红棕色气体

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

用化合价升降法配平：
Fe的化合价不变，O的化合价在上升，N的化合价在下降。根据上升和下降相等原则，得到 NO2：O2是 4:1，因为每有一个O2上升4价，一个NO2下降1价。

极活泼金属K、Na的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气。中等活泼的金属Fe、Pb、Cu的硝酸盐受热分解生成金属氧化物。不活泼金属Hg、Ag的硝酸盐受热分解生成金属单质。

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑