C,题目中要求以极性键形成，所以AD中H2.N2.Cl2.Br2明显错误，剩下BC，非极性分子正负电荷中心重合，电荷分布均匀，对称，NH3.H2O明显错误，不可能对称，所以是C
答案C
原因如下：判断极性键、非极性键有个很简单的方法——同种元素形成的键就是非极性键，相反异种原子形成的键就是极性键，虽然有少数例外，但是绝大多数情况下适用。
C中三种物质分别是C=O键，C=S键和C-Cl，典型的极性键，而且三个分子都是对称结构，为非极性分子。
A中三种都是非极性键，B中NH3和H2O是极性分子，D中Br2是非极性键
选C。
A是全部以非极性键组成的非极性分子。
B只有CH4是非极性分子
D不说了
要以极性键组成非极性分子，就要满足对称。轴对称 如CO2.CS2，正四面体对称 如CCL4，BH4
C
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