一道化学题，怎么都算不对！！

答：二楼的朋友做对了，原答案肯定错了。
证明：
1）若CH4完全分解为C2H6和H2（这跟先分解成C2H2、H2然后再加成，结果相同），则C2H6和H2体积比定为1：1
2CH4＝C2H6＋H2
此时H2含量为50%
2）若还有未分解的CH4存在，则H2含量定低于50%

原题另解：
1.CH4分解产生的C2H2和H2比定为1：3
2CH4＝C2H2＋3H2
这2种气体的平均分子量为8

2.实际平均分子量为9.6，说明还有CH4存在，由十字交叉法容易求得CH4含量为20%
16.............1.6
.......9.6.....＿＿
8..............6.4
CH4与C2H2、H2混合气体的体积比为1：4，即CH4占总体积的20%

3.另外80%的气体中，C2H2占20%，H2占60%（因二者比为1：3）
设CH4为1L，则C2H2也为1L，H2为3L
......C2H2＋2H2＝C2H6
起始...1.....3.....0
加成后.0.....1.....1

可知完全加成后，所得混合气体体积比变为：
CH4仍1L，C2H6为1L，H2为1L，即CH4体积占混合气体总体积的1/3

看来真是答案错了。怎么算也是0.333（1/3）。

若真是0.6，那就是题目错了。如果是问分解后（加成前），相对分子质量最小的气体的体积分数为0.6。此时氢气占3/5。

1.Mr(平均）=4.8*2=9.6
2.2CH4=C2H2 + 3H2，根据质量守恒及平均相对分子质量的概念知，若甲烷已完全分解，
Mr(平均）=2*16/4=8。因此，甲烷未完全分解。将乙炔与氢气作为一个整体看待，可求出未分解甲烷与乙炔氢气的物质的量比：十字交叉法
n(CH4)16＿＿＿1.6
＿＿_____9.6
n(混）8＿＿＿6.4
比值为1：4。即未分解甲烷为1，已分解甲烷为2，其产生的乙炔为1，氢气为3。
3.C2H2 + 2H2 = C2H6
加成后的物质的量为：甲烷：1，乙烷：1，氢气：1
相对分子质量最小的是氢气，占1/3。

2CH4=C2H2+3H2
甲烷分解后质量不变体积变为原来两倍，可以将分解后的混合气体（C2H2和H2的混合物）看做一种对H2相对质量为4的气体,而CH4对H2相对质量为8；
设分解后的产物中，（C2H2和H2）的气体体积比例为x，
4x+8(1-x)=4.8 解出：x=0.8
x是C2H2和H2按照1:3的混合物，
所以x=0.8[3/(1+3)]=0.6

同压下对氢气的密度是4.8,说明甲烷没有完全分解.
假设原有甲烷1MOL.反应XMOL
2CH4=C2H2+3H2
X.....X/2.....1.5X
而后进行第二次
C2H2+ 2H2= C2H6
X/2...... X.....X/2
现在求X.
16=9.6*(1-X+X/2+1.5X)
所以X=2/3
经过完全加成,甲烷剩下1/3MOL,氢气剩下1/3MOL,生成乙烷1/3MOL.
..............郁闷怎么是1/3............兄弟知道了支一声.............................我觉得唯一可能出错的地方就是那个陌生的方程式.你有空问下老师看看吧.