C60是离子晶体.分子晶体.还是原子晶体

分子晶体
固体C60的点阵结构

固体C60具有近似绝缘的导电性质，实验和理论研究表明，C60固体的价带与导带之间存在较大的能隙（1.5～2.3eV），C60的最低未占据分子轨道（LUMO）为三重简并的tlu态，因此，其他原子或原子集团到C60分子上的电荷转移可能导致C60固体导电性质的改变.晶态C60是一种范德瓦尔斯固体，人们不仅能在C60分子笼内装入或在其表面镶嵌其他原子或原子集团，还可以通过向C60固体的面心立方晶格间隙位置掺入其他原子，形成掺杂C60化合物.到目前为止，已经有相当多的元素被掺入C60固体中，其中包括一些无机分子（如NH3），并且在C60的分子间隙位置还能形成原子集团.C60间隙掺杂形成众多的化合物，这些化合物存在不同的结构，具有不同的性质，其中最引人注目的性质是超导电性.

晶体中的原子或分子有规则地周期性重复排列，根据晶体的宏观对称性，晶格周期性用不同的点阵格子来表征.由晶体学的知识可知，共有14种不同的点阵格子（称布拉格格子），分属7个晶系.如立方晶系中就包含了简单立方、体心立方和面心立方等结构.X射线衍射实验表明，常温下C60分子堆积成面心立方的晶状固体（图5－1），室温下点阵常数a=14.20，C60分子之间为弱的范德瓦尔斯相互作用，分子间最近C-C距离为2.9.因此C60分子并不是非常紧密地堆积在一起的，其面心立方点阵形成具有一定大小的正八面体和正四面体空隙，可以填入别的原子或原子集团.图5－1中6个面心的C60分子即形成正八面体空隙，由平移对称性可知，2个次近邻C60分子连线（相当于立方体的边）的中点位置均为正八面体中心，而每个C60分子与其相邻的3个面心即形成正四面体空隙.简单的分析即可

得出，在面心立方结构的C60固体中，平均每个C60分子包含了1个正八面体空隙和2个正四面体空隙①.如果在每个空隙位置分别掺入1个原子A，即形成A3C60化合物.C60分子直径为7.1，C60固体面心立方结构的点阵常数a=14.20，形成正八面体和正四面体空隙的直径分别约为4.3和2.3，能够容纳一些不太大的原子.由于正八面体和正四面体空隙的大小不同，各种元素原子的半径各异，使得形成的C60化合物的成分、结构及性质也显示很大差别.由于掺杂原子的影响，C60分子可能偏离原来的面心立方堆积，在空间较大的八面体位置可填入多个原子或形成原子集团；随着温度的变化，这些化合物还可能发生结构相变.掺杂C60化合物是否出现超导电性与掺杂原子种类、数量及化合物结构有密切关系，C60掺杂产生了各种结构及组分的化合物超导体.

分子晶体,C60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,C60是分子式.

原子晶体

碳的晶体大多数都原子晶体。只是空间点阵排列不同。