| （1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl 2 ，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B； ②ClO 2 是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol， 故答案为：0.1mol； （2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO 2 ，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl - -5e - +2H 2 O=ClO 2 ↑+4H + ， 故答案为：Cl - -5e - +2H 2 O=ClO 2 ↑+4H + ； ②在阴极发生2H + +2e - =H 2 ↑，氢气的物质的量为
故答案为：0.01；在阴极发生2H + +2e - =H 2 ↑，H + 浓度减小，使得H 2 O?OH - +H + 的平衡向右移动，OH - 浓度增大，pH增大； （3）ClO 2 将CN - 氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO 2 +2CN - =N 2 ↑+2CO 2 ↑+2Cl - ， 100m 3 废水中CN - 质量=100m 3 ×ag/m 3 =100ag，CN - 的物质的量为
故答案为：2ClO 2 +2CN - =N 2 ↑+2CO 2 ↑+2Cl - ；
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