如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）T3+的核外电子排布式是：_____

由元素在周期表中位置，可知E为氢、G为Li、Q为碳、R为氮、M为氧、J为Na、T为Fe、X为Cu．
（1）T为Fe，Fe³⁺的核外电子为23，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p电子为半满，为稳定结构，能量较低，所以N原子的第一电离能高于氧元素，C原子的最小，所以第一电离能为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）NO⁺与N₂核外等电子体，NO⁺中N与O之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（4）①G为Li，J为Na，都是金属晶体，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高，故①正确；
②Na的活泼性强，首先与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，故②错误；
③J₂M₂为Na₂O₂，含有离子键、共价键，与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学反应中化学键断裂，溶于水要破坏离子键和共价键，故③正确；
④氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷，故④错误；
⑤一个C₂H₄分子中含有4个C-H键，1个C=C键，含有五个σ键和一个π键，故⑤正确；
故答案为：①③⑤；
（4）HC₉N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键，则一定存在C≡C和C≡N键，其结构式为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，
故答案为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N；
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li₃N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子数目为6×