A、1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
故答案为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式
故答案为：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
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