A．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
×（4-2×2）=2，采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；1 2
B．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，故B错误；
C．中心原子采取sp2杂化的分子，n=3，sp2杂化，不含孤电子对其分子构型都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+
（6-2×2）=3，所以采取sp2杂化，含有一对孤电子对，所以立体构型为V型，故C错误；1 2
D．氨气分子中，N原子最外层5个电子，只形成3个N-H键，存在1对孤对电子，N原子为sp3杂化，且孤对电子参与杂化，故D错误；
故选AB．
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