（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，
故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，制盐酸，循环使用；
通电
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（7）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意； MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
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