求解一道高二化学有机物分子式确定的题，求详细过程！题目见图。

2025-05-15 21:30:53

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回答1：

混合气体中3.6gH2O被浓硫酸吸收，为0.2mol，就有0.4molH原子，对应0.1molCH4（甲烷）。
对应0.1molC原子燃烧生成CO2和CO，设CO2为Xmol，列方程44X+28(0.1-X)=3.2，3.2为CO2和CO混合气体质量解得X=0.05，所以CO2为0.05mol，CO为0.05mol，生成CO0.05*28=1.4g。
则0.05molCO,0.05molCO2,0.2molH2O,总共对应0.35molO原子，对应0.175molO2,最后0.175*32=5.6g，也就是O2的质量。