高一化学，氧化还原反应，画双线桥

2025-05-22 18:41:42

推荐回答（4个）

回答1：

在左边的氧上标-1，画出两条箭头，分别指向右边NaOH和O2的氧，一个标得2e-,另一个标失2e-。
此为歧化反应，关键是找出化合价变化的元素
望采纳

回答2：

回答3：

回答4：

过氧化钠何水反应实质分两步：
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2，该反应是复分解反应（将水看成HOH），
然后2H2O2==2H2O+O2↑ 然后将两个合并得来的，要判断电子得失或者氧化剂还原剂的量等，两边的水就不能抵消了。
2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O+O2↑，然后过氧化钠中的氧自身发生氧化还原反应，氧化产物是氧气，失去2e-，还原产物是水,得到2e-，要问1mol过氧化钠和水反应，需要多少mol水，那就是2mol水了，相关类似的反应有光合作用、铝和氢氧化钠的反应、硅和氢氧化钠的反应等。希望你能明白，你写的反应方程式只表示反应物和生成物，不能表示中间的反应过程。