这个高中化学选项不会推导出这个，选项C

电荷守恒就是整个溶液显电中性：正电荷的数量等于负电荷的数量。溶液中只有Na+和H+两种正离子，且电荷量均为1，故写成①的左边形式；负离子则有OH-，HS-，S2-离子，c（S2-）前有系数2是因为一个S2-离子带有两个负电荷，所以浓度前有系数。然后就可以写成①的右式。
物料守恒就是Na2S溶于水中后，各元素的原子数量关系是不变的。n（Na）=2n（S），c（Na）=2c（S）。那么，Na2S溶于水后，存在水解，S2-部分水解成HS-，H2S，所以c（S）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）。这样就可以写成②式啦。

最快的回答是老师常教的方法，这个法还要写两个式子有点麻烦。老师应该提过质子守恒，这个就可以用，还是最简单的，质子守恒最好会，这样速度快并且遇到一些坑人的式子（不等式，等式老师也没有固定套路的）都很好用，用的熟练了老师也比不上的。我一说质子守恒，原理就是水电离的氢氧根等于氢离子（也是质子，质子守恒的命来源），此题溶液碱性所有的氢氧根都来源于水的电离，水电离的氢离子有两个用途，一个是溶液中的氢离子另一个就是结合硫离子生成硫氢根离子，再结合生成的硫氢根离子生成硫化氢。
生成一个硫氢根一个氢离子（水电离来的），生成一个硫化氢需要两个氢离子（水电离来的）。
水电离的氢离子等于氢氧根。所以就有了上式。
真心希望掌握这种方法，也算是将自己的经验传播开。

C为质子守恒：用电荷守恒减去物料守恒就可以啦！