水在化学实验中的作用都有哪些？

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易
挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有0
2
，
h
2
，c
2
h
4
，c
2
h
2
，ch
4
，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no气体中的n0
2
杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气

水
“水”在化学世界中举足轻重，可作如下归纳：
⑴作洗涤剂——分离提纯时滤出晶体用水清洗表面残留溶液或杂质离子。
⑵作分散剂——配制水溶液、水溶胶。
⑶作导热剂——水浴加热（100℃以下）。
⑷作灭火剂——水的气化热大，普通可燃物着火可用大量水灭火。
⑸作冷却剂——蒸馏装置中的冷却水，工厂的水冷器。
⑹作催化剂——Mg、Zn与I2的反应。
⑺作保护（存）剂——白磷保存在冷水中。
⑻作氧化剂——金属与水的置换反应。
⑼作还原剂——氟与水反应。
⑽参与氧化—还原反应，但只作介质——Cl2、Na2O2、NO2分别与水的反应。
⑾自身氧化—还原——电解水制H2、O2。
⑿水化反应——CaO、CO2……与水反应，C2H2、C2H4与水的加成反应。
⒀水解反应——盐类、卤代烃、酯、油脂、糖类、蛋白质的水解。
⒁作鉴别试剂——苯、乙醇、四氯化碳；硫酸钡、硫酸铝、硫化铝都能用水加以鉴别。
⒂形成水合物——水合晶体（CuSO4·5H2O）、水合离子（H3O+）等。
这样把众多的知识作有序记忆，有利于解决问题时及时提取