1对的
2.是200 14.6/7.3%=200
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
161 2
16.1g 0.2g
溶质质量16.1g 溶液质量100g-6.5g-0.2g=93.3g
第二问好像算错了，应该用14.6÷7.3%=200
第三问:由H2生成质量和它的相对分子质量之比，等于H2SO4反应量和相对分子质量之比，等于Zn的反应量和相对分子质量之比列出关系式0.2:2=m(反应的Zn):65=m(反应的H2SO4):98=m(反应的ZnSO4):161
解得反应的Zn为6.5g，H2SO4为9.8g,ZnSO4为16.1g。因此锌反应完全，而硫酸有剩余。反应后溶质为硫酸和生成的硫酸锌。根据上面解得ZnSO4为16.1g
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