| （1）装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，和电源正极相连，生成的氢气的电极为阴极，与电源负极相连，故答案为：正极； （2）装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，a为正极，b为负极，连接电极为阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH； （3）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl - +2H 2 O
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl 2 +H 2 O?HCl+HClO向左移动，减少Cl 2 在水中的溶解，有利于Cl 2 的逸出， 故答案为：Cl 2 与水的反应为Cl 2 +H 2 O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl 2 在水中的溶解，有利于Cl 2 的逸出； （5）先加入足量的③NaOH，除去镁离子，将HCO 3 - 转化成碳酸根；然后加入过量②BaCl 2 ，除去SO 4 2- 、CO 3 2- ；再加入过量①Na 2 CO 3 除去Ca 2+ ；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，③②可以互换，故合理顺序是：③②①④或②③①④， 故答案为：②③①④或③②①④． |
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