15问答网 > 计算25℃时下列溶液的pH：（1）1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL；（2）0.01mol⼀L的NaOH溶液；（3）0.015mo

计算25℃时下列溶液的pH：（1）1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL；（2）0.01mol⼀L的NaOH溶液；（3）0.015mo

2025-05-19 14:17:49

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回答1：

（1）1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H⁺）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，
答：常温下，1mLpH=2的H₂SO₄加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为4；
（2）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根据c（H⁺）=

1×10?14

c(OH?)

mol/L=

1×10?14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10^-12=12，
答：常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12；
（3）设两溶液的体积为1L，1L 0.015mol/L的硫酸中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=0.015mol/L×2×1L=0.03mol，
1L 0.01mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，
硫酸过量，混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

0.03mol?0.01mol

=0.01mol/L，
混合液的pH=-lg0.01=2，
答：混合溶液的pH=2．