水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：（1）写出Na2CO3、CaCO3

（1）Na₂CO₃水解生成碳酸氢钠和NaOH，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CaCO₃在水溶液里电离生成钙离子和碳酸根离子，溶解平衡表达式为CaCO₃（s）?Ca ²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；CaCO₃（s）?Ca ²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）；
（2）①中c（H⁺）为0.1mol/L、②中c（H⁺）小于0.1mol/L但大于⑤，③溶液呈碱性，④溶液呈中性，⑤呈酸性但大于醋酸溶液pH，所以pH从小到大顺序是①＜②＜⑤＜④＜③，故答案为：①＜②＜⑤＜④＜③；
（3）①硫酸亚铁易水解生成硫酸，加入稀硫酸抑制亚铁离子水解，所以加入稀硫酸是抑制亚铁离子水解，故答案为：抑制亚铁离子水解；
②亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子，所以加入铁粉是防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止亚铁离子被氧化；
（4）相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，说明水解程度CN^-＞ClO^-，则酸性HCN＜HClO，故答案为：＜；
（5）①二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），醋酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③CH₃COONH₄溶液为中性，说明醋酸和一水合氨电离程度相等，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明CH₃COOH大于H₂CO₃，则一水合氨电离程度大于H₂CO₃电离程度，所以水解程度：CO₃^2-＞NH₄⁺，所以（NH₄）₂CO₃溶液的PH＞7，故答案为：＞；
（6）混合溶液中c（Ba²⁺）=