（1）容器体积不变，密度增大说明气体质量增大，根据反应方程式判断，A为非气体，则正反应方向为气体质量增大的方向，温度升高，向吸热方向移动，则正反应方向吸热；由于A为非气体，化学平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=，
故答案为：吸热；K=；
（2）A、体积分数组成C%=D%，并不能体现出浓度不再发生变化，不能判断是否平衡；
B、生成n moA为逆反应方向，生成n molC为正反应方向，且二者计量数之比为1：1，体现出正逆反应速率之比等于不同物质的系数之比，达到化学平衡状态；
C、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，则其他物质的浓度也不变，达到化学平衡状态；
D、由于A是非气体，反应前后气体计量数之和不同，即当化学平衡移动时，容器内压强随之变化，而当压强不变时，则证明达到了化学平衡状态，
故答案为：BCD；
（3）正反应速率在t2时突然增大，而后逐渐增大，据此分析各选项；
A、升高温度，可以使正、逆反应速率瞬间增大，正反应吸热，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，重新建立化学平衡过程中，正反应速率逐渐减慢，不符合图象走势；
B、增大压强，可以使正、逆反应速率瞬间增大，化学平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，重新建立化学平衡过程中，正反应速率逐渐增大，符合图象走势；
C、催化剂同等程度的增大或减小正、逆反应速率，即化学平衡不移动，不符合图象走势；
D、A为非气体，加入A，不影响正、逆反应速率，不符合图象走势；
故答案为：B；
（4）“扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变”说明此时平衡不发生移动，则B的转化率保持不变．根据“三段式法”计算：设容器的体积为V
A（s）+B（g）?C（g）+D（g）
起始（mol） 2 3 0 0
变化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x 3-x x x
K==1，x=1.2mol，此时B的转化率为：×100%=40%，
故答案为：40%．
