（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小，
故答案为：B＞A；B＞A；
（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了，
故答案为：不足量；
②最终生成氢气的物质的量为
=0.25mol，根据H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）=5.6L 22.4L/mol
=1mol/L；0.5mol 0.5L
甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，此时生成氢气为
=0.1mol，故金属的平均摩尔质量═6.2g÷0.1mol=62g/mol，2.24L 22.4L/mol
故答案为：1；62g/mol．
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