自发反应的能量来源

这里有两个基本概念需要厘清：

1.自发指的是：一定状态下的反应物系统处于孤立状态（与外界无物质或能量交换，也即不需外界任何干预）时，能够变为生成物的一种自然倾向。具有这种倾向的反应，我们常称为热力学可能的反应。而此时从生成物到反应物的逆向过程就没有这种倾向，我们称之为热力学不可能的反应。

自发是从热力学角度讲的。

2.仅有反应倾向并不能说明这个反应实际上一定能够发生。也即没有外界的干预，自发反应未必都能实际发生。例如常温下1atmH2和O2具有强烈的生成水的倾向，但这个反应并不能自动进行。只有点火提供最初的少量的活化能，这个反应才会发生，但一旦发生就会很剧烈。而未点火时，这个反应就叫做动力学不可能反应，尽管他热力学可能。

事实上，只有比较少的反应能够在外界无任何影响的条件下自动进行。
注意这里自动和自发的区别。

3. 上面的例子中，点火就是为了使少量的氢分子和氧分子的化学键打开，一旦这些分子反应后放出的热就可以供其它分子活化了。

4.NaOH溶解在水中时 它的化学键断裂了 使它断键的能量是从哪里来的？

来自于内能，确切的说来自于水分子的不断碰撞。大多典型离子键的强度不是太大，而水分子的平均动能虽不是太大，但其中总有少量“活跃分子”具有较高的动能，撞击NaOH固体的时候就可能将表面的Na+或OH-打出晶格进入水中，一旦进入水中，它们将发生强烈的水合作用放热，从而提供克服其它离子间作用力的能量，使反应持续进行。

这个反应既是热力学可能的又是动力学可能的，因此会自动发生。