（1）（①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极，
故答案为：正；
②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③c处发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，f发生反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，由电子守恒可知：4e?～2Cu～O2↑，则气体的体积为
×12.8g 64g/mol
×22.4L/mol=2.24L，1 2
故答案为：2.24L；
④甲中相当于电解水，水减少，故NaOH的浓度增大，pH变大；
故答案为：升高；因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大故PH升高；
⑤丙中为电解水，所以电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入H20，由电子守恒：2H20～4e?～2Cu，则n（H20）=n（Cu）=0.2mol，则水的质量为3.6g；
故答案为：H20；3.6g；
（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼，粗铜作阳极，则d为粗铜，纯铜作阴极，c为纯铜，阴极上铜离子得电子，则c电极上的电极方程式为：Cu2++2e-═Cu；
故答案为：d；Cu2++2e-═Cu．
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