A、（1）铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢．故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；
（2）由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，将方程式①+②+③得方程式：2O3→3O2，故答案为：2O3═3O2；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，即2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒，还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；
D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确．
故选D；
B、（1）反应①的平衡常数随着温度升高而升高，所以该反应是吸热的，反应②的平衡常数随着温度的降低而减小，所以该反应是放热的，故答案为：吸；放；
（2）反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
，故答案为：c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2)
；c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2)
（3）①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H═+68 KJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H═+68 KJ/mol；
②已知：a、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
b、N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
c、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）的化学方程式：4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）可以是3a-2c+2b得到，所以焓变△H═3（-483.6kJ/mol）-2（-92.0kJ/mol+2（+67.8kJ/mol=-1131.2KJ/mol，故答案为：4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）△H═-1131.2KJ/mol．
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